题目内容

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e－=4OH－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

练习册系列答案
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在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A．v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1

C．v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·S－1

已知下列化合物：①硝基苯 ②环己烷 ③乙苯 ④溴苯 ⑤间二硝基苯。其中能由苯通过一步反应直接制取的是

A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．全部

用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是

A．0.20 mol/L B．0.15 mol/L C．0.10 mol/L D．0.05 mol/L

如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是

吗

A．P是电源的正极

B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑

C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变

下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是

A．电极a为正极，电极反应产物为H2O

B．电极b为正极，电极反应产物为H2O

C．电极c为正极，电极反应产物为H2O

D．电极d为正极，电极反应产物为H2O

能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

下列关于化学平衡的说法中，正确的是( )。

A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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