题目内容

30mL浓度为0.05mol×L^-1的NaSO₃溶液，恰好与50mL浓度为0.02mol×L^-1的KMnO₄溶液完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　）

A．+2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+4

C．+6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+7

答案：B

练习册系列答案

鸿鹄志中考王系列答案

优学三步曲系列答案

名师导航系列答案

初中基础训练山东教育出版社系列答案

初中知识与能力测试卷系列答案

课时检测卷系列答案

伴你成长作业本系列答案

洪文教育最新中考系列答案

榜上有名测评创新系列答案

蓉城学堂课前阅读系列答案

相关题目

（2012?浦东新区二模）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系．下列判断正确的是（　　）

A、与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1：4时，溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1

C、溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

D、若Cl₂与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

30mL浓度为0.05mol×L^-1的NaSO₃溶液，恰好与50mL浓度为0.02mol×L^-1的KMnO₄溶液完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）

A.
+2
B.
+4
C.
+6
D.
+7