题目内容
今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为( )
A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算
C
名校课堂系列答案下列关于晶体的说法正确的是（ ）
|
| A． | 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
|
| B． | 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 |
|
| C． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
|
| D． | 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键 |
H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。（10分。每空2分）
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
、SO
、SiO下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
写出A、E五种元素符号 、 。
.画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力, 对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效. 已知半胱氨酸的结构简式为: 
—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体