Question

【题目】100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）

A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度．

氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，则由水电离出的c（OH－）之比=10-11mol·L－1：0.1mol·L－1=10-10：1，

故选B。