食盐是生活中常用的调味品.HCl是胃酸的主要成分.下列关于两种物质的说法正确的是 ( ). A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B．HCl的电子式是H+ C．NaCl熔化时破坏共价键 D．HCl的结构式是H-Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是

(　　)。

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H^＋

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

解析　NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。

答案　D

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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释。

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：

①A在周期表中位置为

②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为

离子反应方程式为

③正确书写上述生成丙的化学方程式

④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式。

某溶液中含有Ba²^＋、Cu²^＋、Ag^＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；

(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；NaHCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

现用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL。

(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为______ mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是

(　　)。

A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A

科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：

(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号________________________________________________________________。

(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。

(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列有关聚乙烯的说法正确的是

(　　)。

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

(　　)。

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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