题目内容

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；
B．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞W（Si），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
A．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零
12．按要求回答下列问题．
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3
（2）2，3-二甲基-2-戊烯的键线式
（3）的分子式为C12H16O．
（4）分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．
（5）高聚物的单体为和．
（6）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．试写出一组符合上述情况的烃的结构简式：CH2=CH-CH3和CH2=CH2；A、B应满足的条件是实验式相同．
（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．
19．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（　　）
A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法
C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液
9．在C2H2、C6H6、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数（　　）
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84.9%
16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
A．将胆矾加热变成白色粉末B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．干冰升华D．生石灰与水反应生成熟石灰
13．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（　　）
A．1.8×10-7mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1
14．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．等温等体积的O2和N2B．等压等体积的N2和CO2
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等、密度不等的CO和C2H4

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