工业上用亚硫酸氢钠(NaHSO3)与碘酸钠(NaIO3)反应制备单质碘.试配平该反应的化学方程式.并标出电子转移的总数及方向. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

【答案】

（4分）2 5 === 3 2 1 1

【解析】根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO₃＋5NaHSO₃=3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O

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有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾：

5NaHSO₃ + 2KIO₃ + H₂SO₄ = 5NaHSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

（1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？

（2）若欲生产2.54kg碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？

自然界有比较丰富的碘酸钠(NaIO₃)存在，因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠还原碘酸钠。反应的第一步是用适量的NaHSO₃将NaIO₃还原为NaI，这个反应的离子方程式是IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；第二步是将所得的碘化物在酸性溶液中与NaIO₃作用析出单质碘。

（1）第二步反应的离子方程式是_________________。

（2）上述两步反应中共用去的NaIO₃和NaHSO₃的物质的量的最简整数比是______________。

（3）工业上获得1mol碘，需_________________mol NaHSO₃。

有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾：

　　

（1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？

（2）若欲生产2.54kg碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。