题目内容
有X，Y，Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g／mol和78g／mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族相差2个周期．试回答：
(1)写出三种元素的名称：X________，Y________，Z________．
(2)两种氧化物分别为________和________．
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为________．
(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________．
(5)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程________．
解析：
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【解答】(1)碘,钠,氯 (2)Na2O,Na2O2 (3)2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 (4)低,I－半径大于Cl－半径，NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点低 (5) 【巧解导析】X的阴离子核外电子排布与氙原子核外电子排布相同，故可确定其是第五周期的非金属元素，又因其化合物与Z单质发生反应，生成物的水溶液呈深黄色(碘水的特征颜色)，故可确定X是碘元素． 在第一种氧化物中，1mol该氧化物含氧原子为 在第二种氧化物中，1mol该氧化物含氧原子为 由于Y在2种各1mol氧化物中质量均为46g，根据钠的摩尔质量及其性质可确定这两种氧化物分别是Na2O和Na2O2． Z和Y同主族且相差2个电子层，故Z为氯元素． |
＝1mol．
＝2mol．提示：
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【巧解点悟】解题的关键是元素的推断，碘元素利用了碘水的特征颜色，钠元素是结合计算推出的，如果元素推断错误，则结果自然错误． |
