[题目]下列物质与Fe反应后的生成物.能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A. Cl2 B. 盐酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是

A. Cl2 B. 盐酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】溶液中铁离子能与KSCN作用使溶液变红色，则A、氯气和铁反应生成氯化铁，A正确；B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，B错误；C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，C错误；D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，D错误，答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C.反应物总能量低于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。

（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

（3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

则 y =__________。

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：

(1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。

(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。

(4)E离子的结构示意图是_______________。单质E与水反应的离子方程式为_______________。

【题目】根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）A的化学式为； F的化学式为；
（2）反应③的化学方程式：；
（3）反应②的离子方程式：；
（4）反应④的离子方程式：；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．

【题目】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．
（1）写出下列物质的化学式：A；Y
（2）写出反应②的离子方程式．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

【题目】在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）
A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

【题目】用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）

	a	b	实验现象预期	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A.A
B.B
C.C
D.D

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