题目内容

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因合理的是( )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

练习册系列答案
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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3)，称取此混合物mg，溶于水中，配成溶液。

I．方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取配置好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是 。

（2）若选用（1）的沉淀剂沉淀后，过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是 。

II．方案二：量气法。如图所示，量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）装置中导管a的作用是 。

（2）正确读取气体体积的操作 。

（3）某同学根据方案二的思路提出方案三：把生成的气体通入足量的生石灰，测定增重的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)，若按此方案，则测得的ω(Na2CO3) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。为减小误差，请完善他的方案 。

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol•L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )

A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）写出a仪器的名称 。

（2）E装置产生白色沉淀现象的原因 。

（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出F中反应的化学方程式 。

（4）G处反应过程中的现象 。

a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊

c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象

（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是 。

（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：

一是 ；

二是 。

为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明： 。

下列物质中含有分子数最多的是( )

A．1molH2SO4 B．4.8g氦气

C．标况下56L NH3（气） D．4℃时36mLH2O

食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）； ；

（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

①F电极是 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是 ；

电解总反应的离子方程式为： 。

②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为 ，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。

相同质量的N2O4和NO2，其物质的量之比为 ，所含的原子个数比为 ，所含氮元素的质量比为 ，同温同压下的两种气体的体积比为 ，同温同压下两种气体的密度比为 。

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