题目内容
【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：
(1)a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是_____________。
(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_____________。
【答案】 a＜c＜b c 0—b电离占主要因素，离子浓度增大，b—c稀释占主要因素，离子浓度下降
【解析】（1）溶液的导电能力由离子浓度决定，导电能力越强，离子浓度越大，所以为a＜c＜b
（2）弱电解质的电离是浓度越小，电离程度越大，所以C的电离程度最大
（3）醋酸是共价化合物，纯醋酸实际不存在离子，加入水后，醋酸电离生成氢离子，氢离子浓度自然增大，如果水加入的过多，离子浓度自然下降，所以浓度先增大后减小。
练习册系列答案
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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
