菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有+5价砷.西红柿中含有比较多的维生素C.两者同食时会生成有毒的+3价砷.下列说法中.正确的是( ) A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C．因为河虾中含有砷元素.所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)

A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂

练习册系列答案

相关题目

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱

式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸

铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液调节

pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

______________________________________________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优

点是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　)。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是(　　)

A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液

下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

某溶液中含有Ba²^＋、Cu²^＋、Ag^＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(写出最佳答案)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1____________________，沉淀2__________________，沉淀3________________；

(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液1＋B的离子方程式：_______________________________________________

________________________________________________________________________。

符合右图中阴影部分的物质是(　　)

A．NaOH B．Na₂CO₃

C．NaCl D．NaHCO₃

现用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL。

(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。

(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为_____________________________________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为______ mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。

(2)工业合成氨的化学方程式为：__________。

(3)写出生成“产品”的离子方程式：________。

(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

(5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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