题目内容

2．下列各种说法正确的是（　　）
A．已知可逆反应：2SO2+O2?2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态
B．由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种

分析 A、O2的消耗速率与SO3的消耗速率分别为正反应速率和逆反应速率；
B、原电池中负极发生氧化反应；
C、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，常用冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，根据金属的性质选择合适的冶炼方法；
D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以确定环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子四种位置．

解答 解：A、反应：2SO2+O2?2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2时，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；
B、原电池中负极发生氧化反应，故B错误；
C、铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故C错误；
D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断、同分异构体判断、原电池原理以及金属的冶炼，难度不大．

练习册系列答案
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20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
实验内容实验现象化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．
1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
B．实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
C．加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀
10．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液；在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．
7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（　　）
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5
14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，酸性最强的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．
12．化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羧基；一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ与NaOH溶液共热反应的方程式为．
（3）化合物Ⅳ的结构简式为，生成化合物Ⅳ的反应类型为取代反应．
（4）化合物Ⅰ能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能发生类似Ⅴ→Ⅵ的反应生成化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为．

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