题目内容
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
若升高温度，该反应的平衡常数值将
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此衍生的一些物理量也不变，以此判断是否达到平衡状态；
（2）①依据达到平衡状态消耗物质的量浓度分析判断；
②根据图象中的浓度变化及时间计算出用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率；
③根据平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数；升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数值将减小；
（3）①设平衡时有x molN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；
②α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol．
（2）①依据达到平衡状态消耗物质的量浓度分析判断；
②根据图象中的浓度变化及时间计算出用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率；
③根据平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数；升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数值将减小；
（3）①设平衡时有x molN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；
②α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol．
解答：
解：（1）a．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故a正确；
b．混合气体的密度一直不发生变化，故b错误；
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，说能达到平衡，故c正确；
d．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键，不能说明达到平衡状态，故d错误；
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）①图象分析可知在25min反应达到平衡状态，A消耗物质的量浓度=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，B为生成浓度为2mol/L，C的浓度消耗2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，结合化学方程式定量关系可知，表示N2的浓度变化的曲线是C；
故答案为：C；
②根据图象可知曲线A代表氢气，v（H2）=
=0.12mol?L-1?min-1，故答案为：0.12 mol?L-1?min-1；
③在25 min 末反应刚好达到平衡，K=
=
=
；该反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数值将减小，
故答案为：
；减小；
（3）①设平衡时有x molN2转化，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始物质的量：1mol 3mol 0
变化的物质的量：x 3x 2x
平衡物质的量：1-x 3-3x 2x
列式可得：4-2x=2.8，
解得x=0.6mol，α1 =
×100%=60%，
故答案为：60%；
②由α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol，故答案为：2．
b．混合气体的密度一直不发生变化，故b错误；
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，说能达到平衡，故c正确；
d．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键，不能说明达到平衡状态，故d错误；
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）①图象分析可知在25min反应达到平衡状态，A消耗物质的量浓度=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，B为生成浓度为2mol/L，C的浓度消耗2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，结合化学方程式定量关系可知，表示N2的浓度变化的曲线是C；
故答案为：C；
②根据图象可知曲线A代表氢气，v（H2）=
| 6.0mol/L-3.0mol/L |
| 25min |
③在25 min 末反应刚好达到平衡，K=
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
| 4 |
| 1×33 |
| 4 |
| 27 |
故答案为：
| 4 |
| 27 |
（3）①设平衡时有x molN2转化，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始物质的量：1mol 3mol 0
变化的物质的量：x 3x 2x
平衡物质的量：1-x 3-3x 2x
列式可得：4-2x=2.8，
解得x=0.6mol，α1 =
| 0.6mol |
| 1mol |
故答案为：60%；
②由α1 +α2 =1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，即加入的氨气为2mol，故答案为：2．
点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，注意通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算问题，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度较大
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