题目内容
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是
A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B．Zn和稀H2SO4反应制氢气
C．灼热的炭与水蒸气反应 D．工业合成氨的反应
下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋ + OH－ = H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋ = Ba2＋ + H2O + CO2↑
D．氯气通入水中：Cl2 + H2O＝2H＋+ Cl— +ClO—
某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是
A．阴、阳两极都用石墨棒 B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极 D．铜作阳极，铂作阴极
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3 △H<0。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH3的物质的量增加
D．平衡常数K增大
E.平衡向正方向移动
（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。
（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。
已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中
A．c（HCOO-）＜c（Na+）
B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+）
D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程 。
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入
A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．浓硫酸
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2
C．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
D．铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag
可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是
A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸
C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物
D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱
2NH3 △H<0。
2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。
2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。