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X与Y两元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性，向其中通入X元素的氧化物或Y的单质，则有X单质析出，可知X和Y是
A.
O和F
B.
S和Cl
C.
F和S
D.
S和Br
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X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为ns
n
np
2n
，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为
N
N
、
Cr
Cr
；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）
N＞O
N＞O
；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体
CO
2
与N
2
O
CO
2
与N
2
O
、
CO与CN
-
CO与CN
-
；
（4）Q在元素周期表
d
d
区，其价电子排布图为
．
（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）
S＞C
S＞C
，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为
．
（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
HF
HF
（填化学式），原因是
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
SiO
3
2-
+2H
+
+2H
2
O=H
4
SiO
4
↓或SiO
3
2-
+2H
+
=H
2
SiO
3
↓
SiO
3
2-
+2H
+
+2H
2
O=H
4
SiO
4
↓或SiO
3
2-
+2H
+
=H
2
SiO
3
↓
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
2NaOH+2H
2
O+2Al=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2NaOH+2H
2
O+2Al=2NaAlO
2
+3H
2
↑
；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
NH
4
HCO
3
NH
4
HCO
3
，G的电子式是：
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H
+
．NH
4
+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Al
3+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
H
+
、NH
4+
、Al
3+
、SO
4
2-
H
+
、NH
4+
、Al
3+
、SO
4
2-
（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为
2：3：1：4
2：3：1：4
．
【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
；
（2）固体物质M的化学式为xa
5
，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
和
；该化合物中x原子的杂化方式为
；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C
60
晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C
60
化合物．现把C
60
抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C
60
晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C
60
化合物的化学式为
．
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E
+
的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
＜
＜
（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
．
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E
+
和Q之间的化学键类型是
；
（4）XZ
2
分子中含有
个π键．
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
（6）X元素可形成X
60
．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X
60
与钾原子个数比为
．
已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息
X
X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y
Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z
Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W
W的基态原子的价电子排布式为3d
10
4s
l
（1）X位于元素周期表的第
周期
族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
，常温下形成的晶体类型是
晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn
2+
外和W
2+
的稀溶液中滴加Y
2
Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
．
（5）已知：4XH
3
（g）+5O
2
（g）=4XO（g）+6H
2
O（g）△H=-905kJ?mol
-1
4XH
3
（g）+3O
2
（g）=2X
2
（g）+6H
2
O（g）△H=-1268kJ?mol
-1
则：x
2
（g）+O
2
（g）=2XO（g）的△H
kJ?mol
-1
．
关 闭
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（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
【化学-物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：