题目内容
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D | |
| C． | 化合物AE与CE具有不同类型的化学键 | |
| D． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，
A．元素A、B组成的化合物为烃类物质，存在气态、液态、固态，故A错误；
B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，故C正确；
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D错误，
故选BC．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A选项中C、H形成烃类物质．
练习册系列答案
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8．
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（ ）| A． | 每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol | |
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12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（ ）
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2．
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q | |
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 | |
| B． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| C． | 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 | |
| D． | 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 |
6．如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]nB（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3 | |
| B． | CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHO | |
| C． | CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3 | |
| D． | ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
+（2n-1）H2O
+4NaOH$→_{△}^{水}$
+NaOOCCH2CH（OH）COOONa+HOCH2CH2OH+2H2O
等