题目内容

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )

A．所得的分散系属于溶液

B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路

D．该分散系很不稳定

练习册系列答案
相关题目

下列有关离子方程式书写正确的是（ ）

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：W<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：

6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是( )。

A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂

B．KCl既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂只有KOH

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。

（2）C的分子式为 。

（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。

（4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）： 。

（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。

①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ）

A．金 B．硫黄 C．黄铜 D．黄铁矿

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网