汽车尾气净化中的一个反应如下: NON2(g)+CO2(g) ΔH＝-373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中.反应达到平衡后.改变某一条件.下列示意图正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

C　[对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N₂的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。]

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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L^－1，[C]＝2.0 mol·L^－1。则下列说法中正确的是(　　)

A．达到平衡时A的总转化率为40%

B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L^－1

C．达到平衡时[B]＝2[D]

D．达到平衡时[D]＝2[B]

可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH>0

1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为________热反应。

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

____________________________________________________。

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。