题目内容

【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（　　）

A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

【答案】D

【解析】

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；

B.“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；

C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；

D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；

答案：D。

练习册系列答案
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【题目】利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应

b．属于碱性氧化物，能与酸反应

c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

【题目】下列说法正确的是

A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关

C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

【题目】（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 ________________

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________

（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________

（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________

【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________。

(3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=___________________。

(4)在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是_______________________________________________________。

(5)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇___________(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是

A. Y的气态简单氢化物比X的稳定

B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强

C. Y的非金属性比Z的强

D. X与Y形成的化合物有的能与水反应

【题目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。

a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土

②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。

a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料

③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性

（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于水溶性维生素的是_____________。

②属于人体所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________。

（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________________________________________。

【题目】关于下列电化学装置说法正确的是

A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜

D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn

【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

请回答：

(1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

(2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

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