题目内容
可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
C
【解析】
试题分析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。
考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等
天天练口算系列答案
)> c(SO
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
)＋c(HCO
)＋c(OH－)【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。
