Question

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

(2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 56

【解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质为密度最小的气体，则A是H元素，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则W为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三周期ⅢA族元素Al；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B为C元素，据此解答。

根据上述分析可知A是H元素，B是C元素，W是O元素，D是Na元素，E是Al元素。

(1)E是Al，原子核外电子排布是2、8、3，所以Al元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族。E的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，D的最高价氧化物的水化物NaOH是一种强碱，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)由A、W元素组成的18电子分子H2O2是共价化合物，电子式为。

(3)Na的氧化物Na2O2可与C的最高价氧化物CO2反应生成O2和Na2CO3，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(4)H2O2在酸性条件下具有强氧化性，向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色，说明反应产生了I2，并有红褐色Fe(OH)3沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，则反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

(5)元素D的单质Na在一定条件下，能与A单质H2化合生成一种化合物NaH，NaH能与水反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1mol NaH和1mol Al单质混合加入足量的水，会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。则根据给出的物质的物质的量可知反应产生的氢气的物质的量n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，因此充分反应后生成H2在标准状况下的体积V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。