Question

【题目】在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2

B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

Answer 1

【答案】AD

【解析】

由图可知，升高温度，CH4的平衡转化率，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应；该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。

A项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由图可知压强P2> P1，故A错误；

B项、由容器Ⅰ中数据可知，平衡时CH4、H2O、CO、H2的浓度依次为mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，则平衡常数K===，温度不变，平衡常数不变，容器Ⅱ中浓度熵Qc===>K，平衡向逆反应方向移动，则v(CH4)正<v(CH4)逆，故B正确；

C项、由等效平衡可知，容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.2mol、0、0，则恒容条件下，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ相当于增大压强，若平衡不移动，达到平衡时n(CO)Ⅱ=2n(CO)Ⅰ，因该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ，故B正确；

D项、由等效平衡可知，容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.2mol、0、0，容器Ⅲ中CH4、H2O、CO、H2的起始物质的量依次为0.2mol、0.3mol、0、0，起始时两容器总压强之比pⅡ∶pⅢ＝4∶5，容器Ⅲ相对于容器Ⅱ的条件变化为增大H2O的浓度，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，容器压强增大，则平衡时两容器总压强之比pⅡ∶pⅢ<4∶5，故D错误；

故选AD。