题目内容

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=N
H
+
4
+HC
O
-
3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
O
-
3
+Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
O
2-
3
+2H2O
D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过量二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸氢铵；
B．次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
C．氢氧化钡和少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠、水；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应生成水和硫酸钙．
解答： 解：A．过量二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸氢铵，离子方程式为NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入SO2，二氧化硫被次氯酸钙离子氧化生成硫酸钙，同时次氯酸根离子被还原生成氯离子，离子反应方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．氢氧化钡和少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠、水，离子方程式为：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应生成水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，有些反应与反应物的量有关，易错选项是B，注意次氯酸的强氧化性．
练习册系列答案
相关题目
下列有关做法正确的是（　　）
A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
B、实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
C、金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火
D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的是（　　）
A、雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象
B、冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
C、防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D、PM 2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
下列叙述正确的是（　　）
A、高温下用焦炭还原SiO2生产硅和一氧化碳属于置换反应
B、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
C、元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
D、化合物可分为醇类、芳香烃类和羧酸类
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析
B、开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染
C、目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染
D、为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰
有关SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（　　）
A、SiO2是还原剂
B、氧化剂与还原剂的质量比为1：2
C、生成1molSi此反应中电子转移4mol
D、CO是还原产物
镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H20转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
 
；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
 

（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
 

（4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2?6H2O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
产品中Mg（ClO3）2?6H2O的纯度为
 
（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：

ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
 
；B的结构简式为
 
．
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为
 
（填“A”或“B”），请说明理由
 
．
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
 
．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
 
．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
 
．

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