Question

已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%．

（1）计算元素R的相对原子质量；

（2）写出R元素气态氢化物的电子式；

（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱．

Answer 1

考点：  原子结构与元素的性质．

分析：  设R的相对原子质量为M，最高正价为x，所以它的氢化物的化学式为H_（8﹣x）R，它的最高价氧化物的化学式为R₂O_x或RO，于是有：，解得x=6，M=79，所以R为Se元素，据此解答．

解答：  解：（1）设R的相对原子质量为M，最高正价为x，所以它的氢化物的化学式为H_（8﹣x）R，它的最高价氧化物的化学式为R₂O_x或RO，于是有：，解得x=6，M=79，

答：元素R的相对原子质量为79．

（2）由（1）中R元素相对原子质量为79，可知R为Se元素，氢化物为H₂Se，其电子式为，

答：R元素气态氢化物的电子式为．

（3）R为Se元素，最高价为+6价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄，属于酸，

答：R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，属于酸．

点评：  本题考查结构性质位置关系，计算推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．