下列描述中不符合生产实际的是 A:电解熔融Al2O3制金属铝.用铁作阳极 B:电解法精炼粗铜.用纯铜作阴极 C:电解饱和食盐水制烧碱.用涂镍碳钢网作阴极 D:在镀件上镀锌.用锌用阳极.硫酸锌作电解质溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述中不符合生产实际的是

A：电解熔融Al₂O₃制金属铝，用铁作阳极

B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（）

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺ B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^- D．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是

①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩

现有以下物质：①NaCl晶体， ②SO₃， ③纯醋酸， ④BaSO₄晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO₃，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是；

（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是________________________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是_____________________________；

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O－C－O

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。完成下列问题。

(1) C的名称为，D的名称为。

（2）写出A₂B的电子式____________。

(3) 将CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式

。

(4) 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5) 请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________ ，

负极反应式：_____________________________ 。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝，B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。

⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是

A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D

D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围

⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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