题目内容
【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为________________________。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一，其流程如图所示：
①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_____________________________。
②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。
(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．称取3.0 g绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中；
c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中，滴定终点的现象是__________________________________。
②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有___________________________。
【答案】
【解析】(1)由题意知，反应物为Fe3＋、ClO－、OH－，生成物有FeO
，ClO－被还原应生成Cl－。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式。(2)①Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋的个数比为1∶2，故原料中FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比为1∶2。Fe2＋有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比。②最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在Fe2＋与Fe3＋，故可用KSCN溶液检验。(3)①KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴定至终点时，滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反应，使溶液呈浅红色。②由反应的离子方程式可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO
)＝5×0.010 00 mol·L－1×0.020 0 L×250.00 mL÷25.00 mL＝0.01 mol，故w(FeSO4·7H2O)＝0.01 mol×278 g·mol－1÷3.0 g×100%≈92.7%。③若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分Fe2＋已被氧化。
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【题目】一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH 0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15molL－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。
