题目内容
根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
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| A． | Q1＞Q2＞Q3 | B． | Q1＞Q3＞Q2 | C． | Q3＞Q2＞Q1 | D． | Q2＞Q1＞Q3 |
考点：
反应热的大小比较．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．
解答：
解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
点评：
本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．
长江作业本同步练习册系列答案
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
mol·L－1·min－1
常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
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| A． | 将溶液稀释到原体积的10倍 |
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| B． | 加入适量的醋酸钠固体 |
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| C． | 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 |
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| D． | 提高溶液的温度 |
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）
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| A． | 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
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| B． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
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| C． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
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| D． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 平衡时C的转化率：乙＞甲 | B． | 平衡时C的体积分数：乙＞甲 |
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| C． | 反应速率：乙＞甲 | D． | 平衡时A的物质的量：甲＞乙 |
在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
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| A． | Z为0.3 mol/L | B． | Y为0.15 mol/L |
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| C． | X为0.1 mol/L | D． | Z为0.4 mol/L |
CeI4+2H2↑