题目内容

现将浓度为c mol/L硫酸和3c mol/L硫酸等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为a mol/L，则a与c的关系为


  1. A.
    a＝2c
  2. B.
    c＜a＜2c
  3. C.
    2c＜a＜3c
  4. D.
    无法确定
C
导解：硫酸溶液的密度大于1g/cm3，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，质量越大。等体积混合时，混合后硫酸溶液的密度大于混合前两种硫酸溶液密度之和的一半，根据物质的量浓度的定义，a＞2c，又因为是两不同浓度溶液混合，得出a＜3c．
练习册系列答案
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（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
；
（3）该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
A
A
．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
；
②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去

（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
32bc
a
32bc
a
g/L．
I．（1）如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用，那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是
 
．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
 
（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
 
．
（4）滴定终点的现象是
 
．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
 

Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
 
mol/L．

现将浓度为c mol/L硫酸和3c mol/L硫酸等体积混合，所得混合溶液的物质的量浓度为a mol/L，则a与c的关系为

[　　]

A．a＝2c
B．c＜a＜2c
C．2c＜a＜3c
D．无法确定

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