下列实验操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液.发现取量过多.为了不浪费.又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．蒸馏石油时.应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时.上层液体经分液漏斗下口放出 D．为了便于操作.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是(　　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

练习册系列答案

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等

B．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5NA

C．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

D．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：____ 。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)====CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)====2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

请写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式

　　　　　　　　。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是N_A B．36gH₂O含有的氧原子数目是2N_A

C． 1 mol/LBaCl₂溶液中含有Cl^－数目是2 N_A D．1mol H₂在Cl₂中完全燃烧转移的电子数是N_A

下列离子方程式正确的是

A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^-+ Br₂ ＝ 2Br^-+ I₂

B．氯气与水的反应：Cl₂+ H₂O ＝ Cl^- + ClO^- + 2H⁺

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H⁺＝ 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl₂+ OH^-＝Cl^-+ ClO^-+ H₂O

下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：。

（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、。

某烯烃与H2加成后的产物如下所示, 则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

已知H2O (g) == H2O (l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（）

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5Q3－Q2＋2Q1

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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