Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

1. A.
   pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
2. B.
   已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^-10，则在0.3mol·L^-1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^-10mol·L^-1
3. C.
   25℃时，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^-)大于0.1mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^-)
4. D.
   室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

Answer 1

D
试题分析：A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl^-）计算，正确。C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。D中由于显酸性，所以HA^－以电离为主，c(H₂A)浓度比A^2－低。
考点：盐类水解。
点评：本题综合性较高，为常规题，需掌握常见盐类的水解。难度不大。