题目内容
碳酸钠俗称纯碱或苏打，下列有关碳酸钠的说法中错误的是（ ）
| A、热的纯碱溶液常用于去除物品表面的油污 | B、相同温度下，纯碱的溶解度比小苏打的溶解度大 | C、物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 | D、在医疗上，纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂 |
分析：A、碳酸钠水溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，酯类物质在碱性条件下会水解；
B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D、碳酸钠和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体．
B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D、碳酸钠和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体．
解答：解：A、碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故A正确；
B、相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体，用纯碱治疗胃酸过多，会导致胃穿孔，故D错误．
故选D．
B、相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度，所以物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸之间反应剧烈同时会产生大量的二氧化碳气体，用纯碱治疗胃酸过多，会导致胃穿孔，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生盐的水解规律、水解原理的应用以及碳酸钠、碳酸氢钠的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．
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（12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
| A．溶液中水电离出的OH-个数：②>① | B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① |
| C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) | D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3) |
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。