题目内容


有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是                              (    )

A．H2SO4         B．NaOH            C．BaCl2  　 　   D．KSCN


B


练习册系列答案
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下列叙述中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________________________。

(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________。

(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。

(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－867 kJ·mol－1①

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1②

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________。

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4

D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是              （　　）

A．

常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA

　

B．

标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

　

C．

任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

　

D．

49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA


下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

下列有机反应类型的归属正确的是

①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯  ③苯制环己烷  ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃烧aa

 A．①②属于取代反应           B．②③属于加成反应

 C．④⑤属于氧化反应           D．⑤⑥属于聚合反应

为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________

(写离子方程式)；

若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________________________

(写离子方程式)。

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