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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ）

A. A-离子半径小于B+离子半径

B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物

C. D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D. D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

下列各化合物的命名正确的是（ ）

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯

B．CH2BrCH2Br 二溴乙烷

C．CH3CH2CH（OH）CH3 3－丁醇

D． 2―甲基丁烷

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

C．由水电离出c（OH-）=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Na+、Cl-

D．滴入KSCN溶液后显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）

A．33 g B．32 g C．33 g·mol-1 D．32 g·molˉ1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C. 化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同

D. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取

（1）将海水淡化 。

（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。

Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），

B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，

C为无水CuSO粉末，

D为碱石灰，

F为新制的氢氧化铜悬浊液。

已知： 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） 。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

D处使用碱石灰的作是 。

（3） E处是一种纯净物，其反应方程式为 。

（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）

A. 制半导体的材料

B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料

D. 制催化剂的材料

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