Question

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂ == 2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl == 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^– 都能与MnO₄^–反应生成NO₃^– 和Mn²⁺

　　　　　　　

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

Answer 1

（1）C+4HNO₃(浓) == CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （2分）   吸收未反应的NO（2分）

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）

（4）碱石灰  （2分）

（5）0.36g（关系式法C~4NO₂~4/3 NO~2/3 Na₂O₂ ）（2分）