题目内容
X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素
B．原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y-
C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种
D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】分析：X+和Z2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，故X位于第三周期，Y位于第二周期，则X应为Na元素，原子序数为11，则Z应为O元素，原子序数为8，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱判断；
B、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断X、Y的原子半径大小，根据离子的核外电子层数多少判断离子半径，电子层数越多，离子半径越大；
C、根据Z的氢化物含有氢键分析；
D、根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析．
解答：解：X+和Z2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，故X位于第三周期，Y位于第二周期，则X应为Na元素，原子序数为11，则Z应为O元素，原子序数为8，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，X为Na元素，在第三周期第ⅠA族，金属性最强，故A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有Na大于Cl元素的原子半径，即X＞Y，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C、Z为O元素，Z的氢化物含有氢键，较一般的分子间作用力大，故Z的氢化物的熔沸点最大，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z应为O元素，氧元素、氟元素无氧化物，氟元素不存在含氧酸，与O元素同周期中N元素的最高价氧化物对应的水化物的HNO3酸性最强，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，注意特殊性．
A、根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱判断；
B、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断X、Y的原子半径大小，根据离子的核外电子层数多少判断离子半径，电子层数越多，离子半径越大；
C、根据Z的氢化物含有氢键分析；
D、根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析．
解答：解：X+和Z2-具有相同电子层结构，则X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，故X位于第三周期，Y位于第二周期，则X应为Na元素，原子序数为11，则Z应为O元素，原子序数为8，根据X、Y、Z三种元素原子序数之和为36可知，Y的原子序数为36-8-11=17，为Cl元素．
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，X为Na元素，在第三周期第ⅠA族，金属性最强，故A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有Na大于Cl元素的原子半径，即X＞Y，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，电子层数越多，半径越大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C、Z为O元素，Z的氢化物含有氢键，较一般的分子间作用力大，故Z的氢化物的熔沸点最大，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z应为O元素，氧元素、氟元素无氧化物，氟元素不存在含氧酸，与O元素同周期中N元素的最高价氧化物对应的水化物的HNO3酸性最强，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，注意特殊性．
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