题目内容

将16.8gNaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？

6.2g


解析:

NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，减少的是H2O和CO2质量之和。注意常见的错误是认为固体减少的质量是生成的CO2的质量。

设固体减少的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  Δm

168 g                     62 g

1.68 g                    x

168 g∶16.8 g=62 g∶x

x=6.2 g

固体的质量减少6.2 g

练习册系列答案
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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化
铁在冷的浓硫酸中钝化
．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
白色粉末变为蓝色
白色粉末变为蓝色
．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
H2
H2
，其物质的量为
（2a-b）
（2a-b）
mol，
气体2是
SO2
SO2
，其物质的量为
（b-a）
（b-a）
mol．
NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O
（1）写出该反应的化学方程式．
 

（2）当16.8gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．
 
．
使用胆矾配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，正确的操作是(    )

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

B.称取胆矾25 g溶于1 L水中

C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

D.将16 g无水CuSO4溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度一定为（     ）

  　 A. 1.0 mol / L        B.（b+5）mol / L         C.10mol / L       D.无法计算

 

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