Question

已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的气体密度不再变化

B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）根据三段式结合题中数据进行计算； （2）根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件； （3）根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变进行判断．
解答：	解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始量（mol） 2        3          0 转化量（mol）0.4      1.2        0.8 平衡量（mol）1.6      1.8        0.8 v（H2）==0.024mol•L﹣1•s﹣1， 平衡时，氮气的转化率=×100%=20%， 故答案为：0.024mol•L﹣1•s﹣1；20%； （2）t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度， 故答案为：升高了温度；增大了氨的浓度； （3）判断达到平衡的标准是“变化量不变”， A、恒温、恒压达到平衡下，容器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故A正确； B、氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C、断裂1molN≡N键同时断裂6molN﹣H键，即消耗1mol N2的同时消耗2mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确； D、容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡状态，故D正确； 故选：ACD；
点评：	本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，题目难度中等，要求学生掌握化学平衡状态的判断方法、化学反应速率的计算方法．