题目内容

10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．17 g H2O2中含有9NA个质子
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA个Cu2+
C．1 mol  Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
D．标准状况下，22.4 L SO3含有3NA氯原子

分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol质子来分析；
B、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答 解：A、17g双氧水的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol质子，故0.5mol双氧水中含9mol质子即9NA个，故A正确；
B、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、铁与过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3mol电子即3NA个，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
离子方程式：
（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl-=AgCl↓．
1．下列事实与电化学无关的是（　　）
A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
18．按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管
中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
5．试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
15．下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大
2．Ⅰ．写出下列化学方程式：
（1）Al和KOH溶液反应2Al+2H2O+2KOH═2KAlO2+3H2↑，；
（2）Fe和水蒸汽反应3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2；
Ⅱ．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（3）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
 （4）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．
 （5）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（6）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，上述实验现象说明Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2．
 （7）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是点燃的蚊香逐渐熄灭．
19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
B．双酚A的分子式是C15H16O2
C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
（2）有机物A的结构简式为．
（3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
（5）反应⑥的另一产物为H2O．
（6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
反应⑦，
该反应的反应类型为缩聚反应．

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