共用电子对 A．可以由一个原子提供 B．必须由成键的两个原子分别提供 C．在成键的两原子之间只可能有一对 D．在成键的两个原子核周围运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

共用电子对

A．可以由一个原子提供

B．必须由成键的两个原子分别提供

C．在成键的两原子之间只可能有一对

D．在成键的两个原子核周围运动

答案：AD

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（2011?北京）在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是

．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

HF、HCl、HBr、HI

HF、HCl、HBr、HI

．
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：

卤素原子的最外层电子数均为7

卤素原子的最外层电子数均为7

．
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直线形直线形	正四面体
价层电子对之间的理想键角	180° 180°	109°28′

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因

CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故CO₂为直线形

CO₂属AX₂E₀，n+m=2，故CO₂为直线形

．
（3）H₂O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为

水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′

水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′．根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′

．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：

（2013?浦东新区一模）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

，其氧化物属于

晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为

型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是

（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度．

现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（　　）

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层电子数与K层电子数相同
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D．X和Y两元素之间有可能形成共价键