Question

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。

(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。

(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

Answer 1

解析　(1)前20号元素中，其中金属元素有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种；金属性最强的元素是K，它的最高价氧化物的水化物为KOH。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar。(3)由元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第3周期中Na的原子半径最大。(4)同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故非金属性有：N＞C＞Si。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH₃的稳定性大于SiH₄的稳定性。

答案　(1)7　KOH

(2)He、Ne、Ar

(3)Na　(4)NH₃　SiH₄