题目内容
7．下列实验不能获得成功的是（ ）| 实验目的 | 实验步骤 | |
| A | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
| B | 探究乙醇能发生氧化反应 | 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 |
| C | 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 |
| D | 除去甲烷中混有的乙烯 | 把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；
B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；
C．不饱和烃能和溴发生加成反应；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．
解答 解：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；
B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；
C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是D，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质．
练习册系列答案
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5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：P＜S＜O＜F | B． | 原子半径大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
3．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ）
| A． | 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化 | |
| B． | 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末 | |
| C． | 金属钠，存放在有水的广口瓶中，防止氧化 | |
| D． | 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质 |
2．（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，请回答下列问题：
（1）画出R的原子结构示意图
．
（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
| X | Y | Z | M |
| R | W |
．（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
12．
2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（ ）
2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（ ）| A． | PX是一种有机化合物 | |
| B． | 仅由碳、氢两种元素组成 | |
| C． | 爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2O | |
| D． | 该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键 |
19．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3N | |
| B． | 既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应 | |
| C． | 1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应 | |
| D． | 核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子． |
16．下列实验能够实现的是（ ）
| A． | 实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物 | |
| B． | 除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氢氧化钠溶液充分反应后分液即可 | |
| C． | 检验淀粉水解是否完全将水解液中加碱至碱性后加入碘水 | |
| D． | 苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别 |
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