题目内容
15．氯离子：①具有酸性 ②有酸味 ③遇水见光放出氧气 ④比氯原子少一个电子 ⑤比氯原子多一个电子 ⑥呈黄绿色 ⑦呈无色 ⑧有咸味 ⑨可以失去电子 ⑩能使淀粉-碘化钾试纸变蓝．说法一定正确的是（ ）| A． | ⑤⑦⑨ | B． | ①⑤⑦⑨⑩ | C． | ①②③④⑥⑨ | D． | ③⑤⑥⑧⑨ |
分析 ①溶液中氢离子具有酸性；
②含氯离子不一定是酸；
③氯离子和水，见光不反应；
④氯离子比氯原子多一个电子；
⑤氯离子比氯原子多一个电子；
⑥氯离子溶液中无色；
⑦氯离子无色；
⑧不一定为盐，不一定具有咸味；
⑨氯离子可以失去电子表现还原性；
⑩氯离子化合价处于最低价无氧化性，不能氧化碘离子为碘单质．
解答 解：①溶液中氢离子具有酸性，氯离子无酸性，故①错误；
②氯离子不一定是酸，可以是盐，故②错误；
③氯离子和水，见光不反应，不能遇水见光放出氧气，故③错误；
④氯离子是得到一个电子形成的阴离子，比氯原子多一个电子，故④错误；
⑤离子是得到一个电子形成的阴离子，氯离子比氯原子多一个电子，故⑤正确；
⑥氯气分子有颜色，氯离子溶液中无色，故⑥错误；
⑦氯气分子有颜色，氯离子溶液中无色，故⑧正确；
⑧氯离子不一定为盐，可能为酸不一定具有咸味，故⑧错误；
⑨浓盐酸溶液中的氯离子可以失去电子表现还原性，故⑨正确；
⑩氯离子化合价处于最低价无氧化性，不能氧化碘离子为碘单质，不能使淀粉-碘化钾试纸变蓝，故⑩错误；
故选A．
点评 本题考查了氯及其化合物的性质比较，元素和原子的性质区别和联系，物质氧化性的判断，掌握基础知识是解决问题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| A． | “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁能源，又可防止爆炸 | |
| B． | 甲烷分子的空间构型是正四面体 | |
| C． | 甲烷是重要的化工原料 | |
| D． | 甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子 |
该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
．
10．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | ①② |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2O的质量为18g•mol-1 | |
| B． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
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4．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线 | |
| D． | 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 |
5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）
| A． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$ | B． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$ | C． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ | D． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ |