题目内容
17．已知25℃时0.01mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H+） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHB
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）
分析 （1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；
（2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
（3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．
解答 解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；
故答案为：乙；
（2）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，
故答案为：乙；增大．
点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素．
练习册系列答案
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7．某电中性溶液中含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Mg2+、Cl-的个数比为5：2：3，则溶液中Mg2+与SO42-的个数比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：5 |
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1 | |
| B． | 反应①②转移的电子数相同 | |
| C． | 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 自然界存在大量硅单质 | |
| B． | 自然界的硅易开采，且可再生 | |
| C． | 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 | |
| D． | 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 |
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、蒸馏、萃取 | B． | 萃取、蒸发、分液 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
（C）
（D）
（G）
（H）
（J）
6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液紫色褪去 |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |
A、B、C、D、E原子序数依次增大，且为前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外电子排布；D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；E核外有五个单电子，B、E形成的某种化合物和A、D形成的化合物的浓溶液加热时反应可用于实验时制取气态单质D．