题目内容
【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是（ ）
A.氧气的氧化性强于高铁酸钠
B.Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用
C.该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
D.1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气
【答案】C
【解析】
A、反应Na2FeO4+ H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑中Fe元素由+6价变为+3，O元素由-2价变为0价，Na2FeO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂Na2FeO4的氧化性强于氧化产物O2，选项A错误；
B、Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到净水作用但不能起杀菌消毒作用，选项B错误；
C、该反应中O元素由-2价变为0价，生成氧气，O2是氧化产物，生成NaOH过程中的元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项C正确；
D、1mol的+6价铁离子转移的电子数为（6-3）mol =3mol，1mol氯气的0价转移电子数为2 mol，则1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于1.5mol氯气，选项D错误。
答案选C。
【题目】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 把Cl2通入水中 | 溶液呈浅黄绿色 |
II | 向氯水中滴加Na2CO3溶液 | |
III | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
IV | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 | ⅰ.有白色沉淀生成 |
（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保存饱和氯水的方法是____________________。
（2）实验II观察到的现象是_______________。
（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。
（4）该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（将反应补充完整）__________
【题目】四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）
X | Y | |
Z | M |
A.原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B.Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物
C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3＞H2MO4
D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X