25℃时.Kw=1．0×10﹣14,100℃时.Kw=5．5×10﹣13．下列说法正确的是A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH=7B．25℃时.0．2 mol/L Ba(OH)2溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合.所得溶液的pH=7C．25℃时.0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，Kw=1．0×10﹣14；100℃时，Kw=5．5×10﹣13．下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度为

A．（y－2x）/a mol·L－1 B．（y－x）/a mol·L－1

C．（2y－2x）/a mol·L－1 D．（2y－4x）/a mol·L－1

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl	BaCl2	加入过量的K2CO3溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量Fe粉,过滤
③	H2	HCl	通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④	自来水	植物油	蒸馏

A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

下列说法正确的是

A．电离常数受溶液、浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c（H＋）一定比电离常数小的酸中的c（H＋）大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液

D．100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=6

下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶

（25分）I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的电子式_______，B的结构简式______。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______，反应类型：________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________，反应类型：________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

III．已知乙烯能发生以下转化：

（1）C中含官能团名称_________；

（2）写出反应的化学方程式及反应类型：

B与D反应的化学方程式__________________；反应类型：________。