题目内容


已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

　 A． NaCl、NaClO B． NaCl、NaClO3

　 C． NaClO、NaClO3 D． NaClO3、NaClO4

　


考点： 钠的重要化合物． 

分析： 反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．

解答： 解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，

故选B．

点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

　　

练习册系列答案
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实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．

（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的质量是　　g．

（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、　　、　　．

（3）容量瓶在使用前，首先应检查　　．

（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是　　、　．

（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是　　（选填序号）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

　

A．

2，2，3，3﹣四甲基丁烷

B．

2，3，4﹣三甲基戊烷

　

C．

3，4﹣二甲基己烷

D．

2，5﹣二甲基己烷


下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①NaAlO2（aq）AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4．

　 A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④

　

同分异构体具有（　　）

 ①相同的相对分子质量  ②相同的分子式  ③相同的结构式  ④相同的物理性质    ⑤相同的化学性质．

　 A． ①② B． ②③⑤ C． ①②⑤ D． ①②③

　

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

　 A． H+、A1O2﹣、Na+、Cl﹣

　 B． 强碱性溶液：Na+、HCO3﹣、SO42﹣

　 C． Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣

　 D． Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

　

某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质判断完全正确的是（　　）

　 A． 肯定有KNO3

　 B． 肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

　 C． 肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3

　 D． 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

　

下列实验操作正确的是（　　）

　

A．

将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

　

B．

用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

　

C．

制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

　

D．

配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

　

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

　 A． mol B． （a﹣b）mol C． mol D． （a+b）mol

　

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