题目内容
11．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应，能实现如图所示转化的是（ ）| a | b | c | |
| A | Cl2 | HClO | HCl |
| B | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| C | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 |
| D | Na | NaOH | NaHCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯气；
B．二氧化硅不能直接生成硅酸；
C．氢氧化铜不能直接生成铜；
D．碳酸氢钠不能直接生成钠．
解答 解：A．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯气，可通过一步反应生成，故A正确；
B．SiO2→H2SiO3必须经过两步：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B错误；
C．氢氧化铜应先分解生成氧化铜，氧化铜与还原剂反应生成铜，故C错误
D．一般用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，碳酸氢钠不能直接生成钠，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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19．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液显中性 | |
| B． | 该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | |
| D． | 向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |
2．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
①T3时该反应的平衡常数K=0.5，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：（1）该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，请画出在T1、S2条件下反应达到平衡过程中c（CO2）的变化曲线．
（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
| 容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
| Ⅰ | 2.0mol NO，2.0mol CO | 1.0mol CO2 |
| Ⅱ | 4.0mol NO，4.0mol CO |
②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为增加NO量或较低温度或增大压强（答一条即可）．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（5）有人设想按反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现△H＞0、△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
6．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金不溶于任何溶液 | |
| B． | 铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 | |
| C． | 铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 | |
| D． | ${\;}_{29}^{63}$Cu的质子数和中子数之差为34 |
16．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（ ）
| 选项 | 反应 | 铝 | 镁 |
| A | 与非金属 | 能被Cl2、O2氧化 | 能与N2、O2反应 |
| B | 与水 | 能与沸水反应 | 反应很困难 |
| C | 与碱 | 能溶于强碱溶液 | 不反应 |
| D | 与某些氧化物 | 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 | 能在CO2中燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列化学用语的书写正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式 | B． | 乙烯的结构式：C2H4 | ||
| C． | 用电子式表示HCl的形成过程： | D． | 乙醇的分子式：C2H5OH |
20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分枝酸的分子式为C10H8O6 | |
| B． | 分枝酸能发生取代、加成、氧化反应 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应 |
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A． | 在H202分解中加入MnO2 | |
| B． | Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 | |
| C． | 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强 | |
| D． | Na与水反应时增大水的用量 |