题目内容
（2011?泰州一模）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列判断正确的是（ ）
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3
| ||
| 放电 |
分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，
高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，
根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，
充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，
根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，
充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱．
解答：解：解：A、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，故A错误；
B、充电时阴极电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，附近溶液的pH变大，故B正确；
C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，无质量变化，故D错误；
故选BC．
B、充电时阴极电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，附近溶液的pH变大，故B正确；
C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，无质量变化，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查原电池和电解池原理的分析判断，电极反应的书写方法和电极反应特征是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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