题目内容
（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而
增大
增大
（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
24%
24%
，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4
3：4
．（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为1.6
1.6
mol?L-1．分析：（1）依据温度升高C的物质的量增大，结合平衡移动原理分析判断，升温平衡向吸热反应方向进行；
（2）依据化学平衡三段式列式计算得到；
（3）依据等效平衡的条件分析判断．
（2）依据化学平衡三段式列式计算得到；
（3）依据等效平衡的条件分析判断．
解答：解：（1）若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol大于30°C生成的C的物质的量，说明反应正向进行，平衡常数增大，升温反应向吸热反应方向进行，说明正向反应是吸热反应，△H＞0，
故答案为：增大；＞；
（2）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；
A（g）+2B（g）=3C（g），
起始量（mol） 2 3 0
变化量（mol） 0.4 0.8 1.2
平衡量（mol） 1.6 2.2 1.2
平衡混合气中C的体积分数ω=
×100%=24%；
A物质的转化率与B物质的转化率之比=
：
=3：4；
故答案为：24%；3：4；
（3）达到相同平衡，反应是气体体积不变的反应，转化起始量与开始的起始量之比相同即可；
A（g）+2B（g）=3C（g），
2 3 0
3 4 x
3+
4+
0
（3+
）：（ 4+
）=2：3
x=3
依据平衡是相同的平衡，A的物质浓度相同为1.6mol/L，
故答案为：3；1.6．
故答案为：增大；＞；
（2）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；
A（g）+2B（g）=3C（g），
起始量（mol） 2 3 0
变化量（mol） 0.4 0.8 1.2
平衡量（mol） 1.6 2.2 1.2
平衡混合气中C的体积分数ω=
| 1.2mol |
| 5mol |
A物质的转化率与B物质的转化率之比=
| 0.4 |
| 2 |
| 0.8 |
| 3 |
故答案为：24%；3：4；
（3）达到相同平衡，反应是气体体积不变的反应，转化起始量与开始的起始量之比相同即可；
A（g）+2B（g）=3C（g），
2 3 0
3 4 x
3+
| x |
| 3 |
| 2x |
| 3 |
（3+
| x |
| 3 |
| 2x |
| 3 |
x=3
依据平衡是相同的平衡，A的物质浓度相同为1.6mol/L，
故答案为：3；1.6．
点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡的计算应用，等效平衡的分析方法，题目难度中等．
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